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固體NaOH中OH以O(shè)-H共價鍵結(jié)合，Na與OH以強離子鍵結(jié)合，溶于水其解離度近乎百分百，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。
白質(zhì)有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內(nèi)LD50: 40 mg/kg，兔經(jīng)口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，氫氧化鈉，尤其是濺到粘膜，可產(chǎn)生軟痂，并能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內(nèi)，氫氧化鈉哪家好，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內(nèi)容物、血性腹瀉，有時發(fā)生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，后期可發(fā)生胃腸道狹窄。由于強堿性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應(yīng)予以注意。
處理后廢棄。
（1）在水溶液中電離出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-
（2）能和酸反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）能和一些酸性氧化物反應(yīng)，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO3 + H?O
NaOH + SO?(過量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水與過量的SO?反 應(yīng)生成了NaHSO?)
2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O
（4）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)，2Al + 2NaOH+2H2 O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，氫氧化鈉廠，在NaOH不足量時
發(fā)生的反應(yīng)為 2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ )
（5）能強堿制取弱堿，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O
（6）能和某些鹽反應(yīng)，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?
（7）NaOH具有很強的腐蝕性。
（8）NaOH能吸收二氧化碳。反應(yīng)過程如下：
2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H2O（CO?少量)
NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?過量)
（9）NaOH能與二氧化硅反應(yīng)，SiO2+ 2NaOH==== 2NaSiO3 + H2O
（故使瓶塞與玻璃瓶粘和，不易打開）
（10）能與指示劑發(fā)生反應(yīng)『堿的通性』
遇無色酚酞變紅，遇紫色石蕊試液變藍
工業(yè)用氫氧化鈉 NaOH
燒堿 ( 化學名氫氧化鈉，別名苛性鈉、火堿、固堿、液體燒堿， Sodium hydroxide 、 causticsoda) 分子式 NaOH ，相對分子質(zhì)量 40.00 。市售的燒堿有固體和液體兩種狀態(tài)。純凈的固體燒堿為白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質(zhì)脆。相對密度 2.130 ，熔點 318 ℃ ，沸點 1 390 ℃ ，有很強的吸濕性，易溶于水，溶解時放熱，水溶液有滑膩感。純凈的液體燒堿是無色透明液體。燒堿能在水里完全電離，水溶液呈強堿性，燒堿也溶于乙酸、甘油，但不溶于丙酮、乙醚等有機溶劑。燒堿腐蝕性極強，破壞纖維素，毀壞有機組織，侵蝕皮膚、衣服，還能侵蝕玻璃、陶瓷以及極為穩(wěn)定的金屬鉑，只有銀、鎳、鈦三種金屬能抗燒堿的腐蝕。燒堿能和金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應(yīng)放出氫；能同氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)；與酸類起中和作用而生成鹽和水；與氯化銨、硫酸鐵、磷酸氫鈉等鹽類反應(yīng)生成新的堿和新的鹽；燒堿具有皂化油脂的能力，生成皂和甘油；熔融的燒堿具有與非金屬氧化物起反應(yīng)和溶解某些金屬氧化物如氧化鋅、三氧化二鋁等的能力。常用于調(diào)節(jié)外加劑的 pH 值。
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